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【此視頻課程與人教版第十單元課題1的知識點相同，同樣適用于魯教版第1章第1節，敬請放心學習。】

課程內容

《生活中的酸和堿（一）》
學習目標：
1、識別酸和堿的方法。
2、了解幾種常見的酸；認識酸的腐蝕性及使用時的注意事項。
一、識別酸和堿
回憶：把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中會看到什么現象？為什么會出現該現象？
  CO₂+H₂O=H2CO₃（碳酸）
實驗：
           加入紫色石蕊溶液后的顏色變化
  食醋        變紅色
 石灰水       變藍色
  鹽酸        變紅色
NaOH溶液      變藍色
資料：紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。這樣的物質叫做酸堿指示劑（簡稱指示劑）。
實驗：
           加入無色酚酞溶液后的顏色變化
  食醋        不變色
 石灰水       變紅色
  鹽酸        不變色
NaOH溶液      變紅色
資料：無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
酸堿指示劑（簡稱指示劑）
1、定義：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質。
2、紫色石蕊和無色酚酞是常見的兩種酸堿指示劑。
3、指示劑的變色規律（一定要記住）：
   紫色石蕊溶液：遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色
   無色酚酞溶液：遇酸溶液不變色（仍是無色），遇堿溶液變成紅色
注意：酸堿指示劑與酸堿的溶液反應時，變色的是指示劑，而不是酸堿。
4、利用指示劑可以檢驗溶液的酸性或堿性。
學以致用
1、檸檬汁能使紫色石蕊試液變成紅色，由此而知，檸檬汁顯______性。
2、向某種溶液中滴入無色酚酞試液變紅色，則該溶液（    ）
   A、一定顯酸性  B、一定顯堿性  C、一定顯中性  D、可能顯酸性，也可能顯中性
3、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不顯色，若向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（   ）
   A、一定顯紅色   B、可能仍為紫色，也可能顯紅色
   C、可能顯藍色   D、一定顯無色
二、常見的酸——鹽酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）
鹽酸和硫酸的用途
鹽酸（HCl）：重要的化工廠品，用于金屬除銹、制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
硫酸（H₂SO₄）：重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。在實驗室中常用它作干燥劑。
兩種常見酸的物理性質
鹽酸：顏色狀態：鹽酸是無色液體，但是工業鹽酸略帶黃色
      打開瓶蓋：瓶口有白霧（揮發性）
      氣味：有刺激性氣味
硫酸：顏色狀態：硫酸是無色液體，濃硫酸無色、粘稠、油狀液體
      打開瓶蓋：無明顯現象，但長時間放置質量會增大
      氣味：無氣味
疑點解析
1、白霧和白煙有什么區別？
2、濃鹽酸瓶口的白霧是什么？這說明濃鹽酸具有什么性質？
3、為什么濃硫酸在空氣中長時間放置體積會增大？利用這一性質可以干什么？
4、根據二酸的以上物理性質，你認為保存這兩種酸時應該注意什么？如果不這樣做，會有什么樣的后果？
濃硫酸的腐蝕性
         實驗                  放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字       由黃色變成黑色
   用小木棍蘸少量濃硫酸               變黑
  將濃硫酸滴到一小塊布上       會穿洞，并變成黑色
原理：濃硫酸能奪取碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分（氫、氧元素），生成黑色的炭。這是濃硫酸的脫水性。
濃硫酸的稀釋：酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。
資料：濃硫酸溶于水放出大量的熱，而且水的密度比濃硫酸的密度小。
你應該知道的
1、若不慎把濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，怎么辦？
答：應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶液
2、用大量水沖洗的目的是什么？涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液的目的又是什么呢？
答：（1）使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量。（2）利用碳酸氫鈉溶液除去硫酸且對皮膚沒有傷害。
3、如果將稀硫酸沾到皮膚上或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？
答：是。稀硫酸也有腐蝕性，且隨著水分的揮發，硫酸的濃度也會變大，腐蝕性增強。
4、稀釋濃硫酸時應該怎么做？
答：酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。
5、用玻璃棒攪拌的目的是什么？
答：加快熱量的散發，防止液體暴沸，發生危險。