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課程內容

《金屬的化學性質》
一、金屬與氧氣的反應
鋁與氧氣發生反應
·鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，為何卻能廣泛使用？
    鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。
·你認為鋁制品是否適宜用鋼刷、沙來擦洗？為什么？
    不適宜。因為鋼刷或沙會將鋁制品的氧化物保護膜擦去。
許多金屬都能與氧氣發上反應
·鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。
·鐵、銅等在高溫時能與氧氣反應。
·金即使在高溫時，也不與氧氣反應。
二、金屬的活動性順序
1、金屬與稀硫酸反應
金屬        反應現象               反應的化學方程式
 鎂   劇烈反應，產生大量氣泡      Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
 鋅  明顯發生反應，產生大量氣泡   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 鐵       產生少量氣泡            Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 銅        無明顯現象                   ——
2、金屬與稀鹽酸反應
金屬        反應現象               反應的化學方程式
 鎂   劇烈反應，產生大量氣泡       Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
 鋅  明顯發生反應，產生大量氣泡    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
 鐵       產生少量氣泡             Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 銅        無明顯現象                    ——
小試身手
1、不能直接用金屬與對應的酸反應制取的是（   ）
   A、CuCl₂    B、ZnCl₂    C、Al₂(SO₄)₃    D、MgSO₄
從物質類別角度分析下列化學方程式：
它們都是置換反應。
單質+化合物=單質+化合物
化學反應的基本類型：
·化合反應   A+B=AB
·分解反應   AB=A+B
·置換反應   A+BC=B+AC
反應前后鐵元素化合價如何變化的？
鐵單質與化合物發生置換反應時，生成的化合物中鐵的化合價為+2。
鐵的氧化物與稀鹽酸（稀硫酸）發生反應，鐵元素在氧化物中是幾價，生成物中一般仍是幾價。
試完成鐵單質與硝酸銅溶液、氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式。
   Fe+Cu(NO₃)₂=Cu+Fe(NO₃)₂
   Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
觀察實驗，總結現象
       實驗         現象        反應的化學方程式

     鋁絲浸入     鋁絲表面有     2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu
    硫酸銅溶液  紅色的物質析出

     銅絲浸入     銅絲表面有     Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
    硝酸銀溶液  銀白色物質析出
金屬活動性順序：
   K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au
       金屬活動性順序由強逐漸減弱
判斷依據：
  和酸來反應，氫后難進行。
  和化液反應，前后換后金。
注意：酸一般指鹽酸或稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。前金：鉀鈣鈉除外。化液：金屬化合物的水溶液。
下列每組物質之間能發生置換反應的是（   ）
A、Fe和硝酸   B、銅和硝酸銀溶液   C、Zn和氫氧化銅   D、Cu和氯化銀