課程內容：
《原子的構成》
復習回顧：
1.水由____________組成，1個水分子由____________構成。
2.在電解水的實驗中，水的_________破裂為氫_______和氧______，該反應的文字表達為：____________，分子很小，但在化學反應中可以___________，而________在化學變化中不可再分，所以說_________是化學變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
一、原子的構成
構成原子的粒子的電性和質量：
（1）一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。
（2）一個質子和一個中子的質量約相等。
（3）原子的質量主要集中在原子核上。
質子數=核外電子數
質子數不一定等于中子數
不是所有的原子都含有中子
思考：原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
由于原子里質子數等于電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
二、相對原子質量
定義：相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
注意：①相對原子質量知識一個比值，不是原子的實際質量。
②相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12，而不是一個碳12原子的質量。
③相對原子質量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。
④相對原子質量大的其原子的實際質量也大。
查一查：
1.查閱下列原子的相對原子質量表
（1）根據P154附錄Ⅱ查得相對原子質量為：（取四位有效數字）
氫 14.01 氯 35.45 鈉 22.99 鐵 55.85
（2）根據P75表4-3查出下列原子的相對原子質量：
氫 碳 氧 鈉 磷
相對原子質量≈質子數+中子數
課堂練習：
1.將①分子②原子③質子④中子⑤電子 等粒子用序號分別填入下列適當空格中：
（1）構成物質的基本粒子是_____________________
（2）構成原子的基本粒子是_____________________
（3）現實電中性的粒子是_______________________
（4）帶正電的粒子是___________________________
（5）參加化學反應一定發生變化的粒子是_______________________
（6）原子中數目一定相等的粒子是___________________________
2.鎂原子的質量大約是碳12原子質量的2倍，則鎂原子的相對原子質量為（ ）
A.2 B.24g C.3.984×10-26Kg D.24
3.鋁原子的相對原子質量為27，中子數為14，那么它的質子數時多少？
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趙老師
男，中教中級職稱
在學生感興趣的基礎上授之以漁。教無定法，因材施教，讓學生找到適合自己的學習方法。
