課程內容
《開發利用金屬礦物和海水資源》
一、開發利用金屬礦物
金屬的存在有什么規律嗎？
少數化學性質不活潑的金屬，在自然界中能以游離態存在，如金和鉑以及少量的銀和銅，較活潑的鐵只能存在于隕石中，而化學性質活潑的金屬，在自然界中總是以化合態存在。但在實際生產和生活中應用的金屬材料卻往往是純金屬或合金，這就需要把金屬從金屬礦物中提煉出來，這就叫做金屬的冶煉。
思考：
1、金屬冶煉指什么？
2、為什么不同金屬的冶煉方法不同？
3、金屬活動順序與金屬冶煉有什么關系？
金屬冶煉的一般方法：
1、熱分解法——金屬活動性順序表中氫以后的金屬
2、熱還原法——大多數金屬（活動性介于Zn-Cu的金屬）
3、電解法——（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉）
【實驗4-1】
鎂條的燃燒為鋁熱劑提供高溫條件，氯酸鉀為鎂條繼續燃燒提供氧。
鋁熱劑：金屬鋁與鎂、鈷、鎳、錳等的氧化物的混合物。
現象：鎂條激烈燃燒，發出白光，導致混合物激烈反應過后，有紅熱的鐵水生產。
鋁與氧化鐵反應的化學方程式：2Al+Fe2O3==（高溫）2Fe+Al2O3
金屬礦物資源有限合理利用礦物資源
途徑：提高金屬礦物的利用率
減少金屬的使用量
加強金屬資源的回收和再利用
使用其他材料代替金屬材料
二、海水資源
1、海水水資源的利用——海水淡化
海水蒸餾原理示意圖
太陽能蒸發海水示意圖：
2、海水化學資源的開發利用
——海水提NaCl
【實驗4-2】如何證明海帶中存在碘元素
實驗現象：加入H2O2后，溶液由無色變為深黃色，加入淀粉溶液后，溶液又變為深藍色
化學方程式：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
科學探究
將Br-轉變為Br2是海水提溴中關鍵的化學反應，你能否設計一個實驗方案模擬這一過程？寫出有關反應的化學方程式。
濃縮海水→（通Cl2）→溴單質→（通空氣、水蒸氣，SO2吸收）→氫溴酸→（通氯氣）→溴單質
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
2HBr+Cl2=2HCl+Br2
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劉老師
男，中教高級職稱
工作勤奮，責任心強，多次被評為市優秀教師。
