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課程內(nèi)容

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）》
有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
活化分子：有可能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化能：活化分子所多出普通分子的那部分能量。
活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系：活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。
用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑
碰撞理論解釋壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑
碰撞理論解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。
催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，改變反應(yīng)速率。
小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

可逆反應(yīng)中：外界條件同時(shí)對(duì)V_正、V_逆影響
濃度：
增大反應(yīng)物濃度，V_正急劇增大，V_逆逐漸增大；
減小反應(yīng)物濃度，V_正急劇減小，V_逆逐漸減小。
壓強(qiáng)：
加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V_正、V_逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓V_正、V_逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
溫度：
升溫，V_正、V_逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；
降溫，V_正、V_逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
催化劑
加催化劑可同倍地改變V_正、V_逆。
鞏固練習(xí)
1、下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（   ）
   A、增大濃度   B、增大壓強(qiáng)
   C、升高溫度   D、使用催化劑
2、下列說法正確的是（   ）
   A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。
   B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。
   C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。
   D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。
3、下列有關(guān)說法正確的是（   ）
   A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
   B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大
   C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
高考鏈接
（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（   ）
   A、通入大量O₂     B、增大窗口容積
   C、移去部分SO₃    D、降低體系溫度