課程內容
《化學平衡 圖像問題》
一、濃度-時間圖：
可用于：
（1）寫出化學反應方程式：
A+2B
3C
（2）求反應物的轉化率：
A的轉化率=33.3%
B的轉化率=66.7%
（1）寫出化學反應方程式：
5A
3B+2C
（2）求反應物的轉化率：
A的轉化率=62.5%
濃度-時間圖像的關鍵：
1、何為反應物、生成物
2、反應物、生成物計量數關系
3、是否為可逆反應
練習：
例1：今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應的反應物是_______（2）該反應的化學方程式為______________
（3）分析從t2到t3時刻曲線改變的原因是（ ）
A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑
C、縮小體積，使體系壓強增大 D、升高了反應溫度
二、速度-時間圖
可用于：
（1）已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱反應，反應前后氣體體積的變化。
（2）已知反應，判斷引起平衡移動的因素。
引起平衡移動的因素是增大反應物濃度，平衡將向正方向移動。
引起平衡移動的因素是減小生成物濃度，平衡將向正方向移動。
已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是升高，平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應。
若對一正反應是吸熱反應的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。
對于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是增大，平衡向逆反應方向移動，m+n＜p+q。
若對以上反應已知m+n＞p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的v-t圖。
對于反應A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)（正反應放熱）有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。
由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是a、升高溫度b、增大壓強。根據反應方程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。
對于反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。
由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a、加入（正）催化劑b、當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。
練習
1、以mA(g)+nB(g)
pC(g)為例，若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡v正、v逆變化如圖，則△H____0，m+n____q。
三、某物質的轉化率（或百分含量）-時間-溫度（或壓強）圖：
對于反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
四、某物質的轉化率（或百分含量）-溫度（或壓強）圖：
對于反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
正反應放熱m+n＞p+q 正反應放熱m+n＜p+q
五、其他
對于反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
練習
2、（2004年廣東18）右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）
A、升高溫度 B、加大X的投入量
C、加催化劑 D、減小體積
5、圖表示反應N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)，△H=-92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氫的百分含量最高的一段時間是（ ）
A、t0～t1 B、t2～t3
C、t3～t4 D、t5～t6
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李老師
女，中教中級職稱
熱愛教育，樂于教育，有高尚的師德，事業心強，治學嚴謹，教育教學成績顯著。
