課程內容
《水的電離和溶液的酸堿性》
一、水的電離
1、水是一種極弱的電解質，能微弱的電離：
H2O+H2O
H3O++OH-
（H2O
H++OH-）
平衡常數：K電離=C(H+)×C(OH-)/C(H2O)
在室溫下1L水中只有1×10-7mol水電離，電離前后水的物質的量幾乎不變，C(H2O)可視為常數
所以K電離×C(H2O)=C(H+)×C(OH-)=Kw
2、水的離子積
在一定溫度時：
C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的離子積。
25℃時，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
Kw=1×10-14
溫度越高，Kw越大，水的電離是一個吸熱過程。
3、影響水電離的因素
（1）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；
（2）升高溫度，電離過程是一個吸熱過程，促進水的電離，水的離子積增大，在100℃時，Kw=5.5×10-13。
思考與交流
常溫下，比較下列情況下，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢（增加或減少）：
純水
加少量鹽酸
加少量氫氧化鈉
c(H+)
10-7mol/L
變大
變小
c(OH-)
10-7mol/L
變小
變大
c(H+)和c(OH-)大小比較
c(H+)＝c(OH-)
c(H+)＞c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
二、溶液的酸堿性
c(H+)＝c(OH-) 中性溶液 c(H+)＝1×10-7mol/L
c(H+)＞c(OH-) 酸性溶液 c(H+)＞1×10-7mol/L
c(H+)＜c(OH-) 堿性溶液 c(H+)＜1×10-7mol/L
這是常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度的關系。
三、溶液的pH
1、意義：表示溶液酸堿性的強弱。
2、表示：用H+物質的量濃度的負對數來表示。
3、計算公式：pH=-lgc(H+)
如c(H+)=1×10-6mol/L的溶液 pH=6
4、pH的適用范圍
c(H+)≤1mol/L和c(OH-)≤1mol/L的稀溶液。
溶液的pH——正誤判斷
（1）一定條件下pH越大，溶液的酸性越強。
（2）用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。
（3）強酸溶液的pH一定小。
（4）pH等于6一定是一個弱酸性體系。
5、溶液的pH與酸堿性
常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關系：
中性溶液 c(H+)＝c(OH-) c(H+)＝1×10-7mol/L pH＝7
酸性溶液 c(H+)＞c(OH-) c(H+)＞1×10-7mol/L pH＜7
堿性溶液 c(H+)＜c(OH-) c(H+)＜1×10-7mol/L pH＞7
6、pH的測定
方法一：用pH試紙測定
使用方法：用玻璃棒蘸待測液點在pH試紙上，然后與標準比色卡比較。廣泛pH試紙只能得到整數值。精密pH試紙可以精確到0.1。
pH試紙不可潤濕，否則可能將待測溶液稀釋了。
方法二：用pH計測定
7、pH的計算
步驟：
A、先判斷溶液的酸堿性
B、若溶液為酸性，則直接求c(H+)，繼而求pH；
若溶液呈堿性，則必須先求溶液中c(OH-)，再利用該溫度下的Kw求c(H+)，最后求溶液的pH。
pH計算1——酸的稀釋
例題：①在25℃時，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？
②在25℃時，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，pH等于8嗎？
pH計算2——堿的稀釋
例題：在25℃時，pH等于9的強堿溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于6嗎？
pH計算3——強酸與強酸混合
例題：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合，pH等于多少？
pH計算4——強堿與強堿混合
例題：在25℃時，pH=10與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c(H+)等于多少？
pH計算5——強酸與強堿混合
例題：在25℃時，100mol0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？
例題：在25℃時，100mol0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？
關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！
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劉老師
女，中教高級職稱
優秀教師，豐富的教學實踐經驗，所帶過的學生進步非常大，深受學生的喜歡和家長的好評。
