課程內容
《鹽類的水解（2）》
五、影響鹽類水解的因素
影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。另外還受外在因素影響：
1、溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。（與電離相似）
2、濃度：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進水解。（與電離相似）
3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。
六、鹽類水解的應用
1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。
如：相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序為：
NaOH＞NaClO＞NaHCO3＞>NaAc＞Na2SO4＞(NH4)2SO4＞NaHSO4
2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。
練：25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是（ ）
A、a=b=c B、c>a>b
C、b>a>c D、a>c>b
3、判斷溶液中離子的共存
能發生強烈雙水解的離子組：
Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-
Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-
NH4+與AlO2-、SiO32-
4、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應的強酸，來抑制鹽的水解。
如配制氯化鐵溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加入稀釋至適當濃度。
5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。
加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。
6、工農業生產及日常生活上的應用
（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑。
（2）泡沫式滅火器內反應原理
NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發生雙水解反應：
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫
炸油條時面粉中常加入少量的明礬和小蘇打
雙水解產生的CO2使油條變得疏松可口
（3）純堿液去油污且熱的效果更好
（4）某些化學肥料不能混合使用
如銨態（NH4+）氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用。
7、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解會產生HF，腐蝕玻璃。
8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。
練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ）
A、氧化鎂 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、碳酸鎂
練習
1、0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是__________
①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl
⑥CH3COONa ⑦HCl ⑧CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液里各種離子物質的量濃度的關系是（ ）
A、C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)
B、C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
C、C(H+)＞C(OH-)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
D、C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)
3、下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、S2-、NO3-、CO32-、K+
B、Al3+、NH4+、K+、SP42-
C、Al3+、Na+、S2-、SO42-
D、Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
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劉老師
女，中教高級職稱
優秀教師，豐富的教學實踐經驗，所帶過的學生進步非常大，深受學生的喜歡和家長的好評。
