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課程內容

《電解池（1）》
思考：
1、通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？如何運動？通電后，陰、陽離子的運動有改變嗎？
2、當離子定向移動到電極表面時，發生的是什么類型的反應？寫出兩電極反應和總的化學方程式。
3、通電后，回路中離子及電子的運動方向怎樣？
實驗微觀解釋
①通電前：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，Cu²⁺、Cl^-為自由移動的離子；
  通電后：Cu²⁺移向陰極得到電子，Cl^-移向陽極失去電子；
②電極反應：
  陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑（氧化反應）
  陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu（還原反應）
                電解
  總反應式：CuCl₂====Cu+Cl₂↑
一、電解原理
電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
①電流是發生反應的動力（使不能自發進行的反應順利進行）。
②陰陽離子做定向移動的導電過程，也就是兩極發生氧化還原的過程，即電解質溶液的導電過程即為電解過程。
③電流是直流電。
④在電解過程中電能轉化為化學能。
二、電解池：
1、定義：電能轉化為化學能的裝置
2、形成電解池的條件：
（1）與電源相連的兩個電極
（2）電解質溶液或熔化電解質
（3）形成閉合回路
3、電極名稱：
  陰極：與電源負極相連，進電子，還原反應
  陽極：與電源正極相連，出電子，氧化反應
4、電極材科
  惰性電極：C、Pt、Au不發生反應
  活性電極：Ag及以前金屬，作陽極則溶解
5、電解時離子放電順序
陽離子得到電子或陰離子失去電子使離子電荷降低的過程叫做放電。
①陰極：陽離子放電，金屬活動順序的反順序
  Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Pb²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺
注意（一）Fe³⁺＞Cu²⁺；（二）電鍍時：受離子濃度影響Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Pb²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺
②陽極：活性電極（Ag以前），電極失電子
        惰性電極（Pt、Au、石墨），陰離子放電S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根＞F^-
6、電解時電極反應式、總反應式
陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑
      2H₂O2H⁺+2OH^-
總反應：
            通電
   2H₂O+2Cl^-====H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
注意：
（1）得失電子數目一致。
（2）兩極放電的H⁺或OH^-來源于水時，總反應的反應物書寫水分子。
（3）注明條件“通電”。
書寫電解硫酸銅溶液的電極反應式和總反應式
  陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu
  陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
        4H₂O4H⁺+4OH^-
總反應：         通電
       2Cu²⁺+2H₂O====2Cu+4H⁺+O₂↑
練習
（1）寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應式。
（2）寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應式。
7、用惰性電極電解電解質溶液的規律
電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H₂SO₄、K₂SO₄）的電解。
電解電解質型：無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽（如HCl、CuCl₂）溶液的電解。
電解質和水同時被電解型：
A、放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl）溶液的電解
B、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO₄、AgNO₃）溶液的電解
電解池與原電池的區別：